2015年化工工程师公共基础辅导反应热

　　【摘要】环球网校提醒：2015年化工师考试已进入备考阶段。根据学员对反应热难点的反馈，同时为进一步加深大家对反应热相关知识点的了解，环球网校老师为大家整理了“2015年化工工程师公共基础辅导反应热”，希望对大家有所帮助。

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　　1.通过实验测得

　　根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热（环球网校化工工程师频道提供反应热复习资料）。

　　2.反应热（环球网校化工工程师频道提供反应热复习资料）与反应物各物质的物质的量成正比。

　　3.利用键能计算反应热（环球网校化工工程师频道提供反应热复习资料）

　　通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

　　方法：△H=ΣE(反应物)― ΣE(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

　　如反应H2(g) + Cl2(g) ㄔ2HCl(g);

　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

　　4.由反应物和生成物的总能量计算反应热

　　△H=生成物总能量-反应物的总能量。

　　5.根据燃烧热计算

　　物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热

　　6.根据盖斯定律进行计算

　　盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的;也就是说，化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

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