2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：盐类的水解
更新时间：2015-06-30 08:59:10
来源：环球网校
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摘要 环球整理的电气工程师考试《普通化学》知识点汇总，供大家复习。希望对大家有所帮助，更多资料敬请关注环球网校电气工程师频道！
2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：盐类的水解
盐的水解——指盐的离子与水溶液中水离解出来的H+或 OH- 作用生成弱电解质的反应。
正因为盐所电离出的离子能与水溶液中的H+ 或 OH- 发生反应，所以盐溶液才具有酸碱性。
实质——盐的水解反应其实质是中和反应的逆反应 。只有三类盐能水解
一 、弱酸强碱盐的水解
1、一元弱酸强碱盐的水解
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。
例如：NaAc. Ac-+ H2O HAc + OH-
上反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
Kh = Kw/Ka = Kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼碱的碱常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：
Kh = Kw/Kb = Ka
水解度—— 即盐的水解百分率，表示为：
h% = (已水解浓度/盐的初始C) 100
对于弱酸强碱盐：h% = ( [OH-]/C) × 100/100
对于弱碱强酸盐：h% = ( [H+] / C) × 100/ 100
注意：
因水解反应是中和反应的逆反应，故中和反应趋势越大，水解反应趋势越小。
多元弱酸盐和高价金属离子的水解虽分步进行，但以一级水解为主，可忽略二级以后的水解。
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