2015年电气工程师考试普通化学知识点螯合物

　　一、 螯合物的概念

　　当多齿配合体中的多个配位原子同时和中心离子键合时，可形成具有环状结构的配合物称螯合物。多齿配位体称为螯合剂，它和中心离子的键合也称螯合。理论和实践证明五原子环和六原子环最稳定，故螯合剂中2个配位原子之间一般要相隔2~3个原子。

　　应用最广泛的是乙二胺四乙酸及其盐。乙二胺四乙酸及其钠盐一般都简写为EDTA。EDTA是一种六基配位体，其中的2个氨基氮原子和4个羧基氧原子都可以作为配位原子。常形成六配位、五个五原子环的螯合物。EDTA可以与大多数金属离子形成配合物。应用EDTA可以定量测定镁离子及钙离子含量，使硬水软化。广泛应用在分析化学中。

　　二、 螯合物的特点

　　在中心离子相同，配位原子相同的情况下，形成螯合物要比形成的配合物稳定。在水中离解程度也更小。例如 [Cu(en)2]2+ ，[Zn(en)2]2+配离子要比相应的 [Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+配离子稳定的多。

　　螯合物中所含的环越多其稳定性越高。如edta与中心离子形成的螯合物中，有五个环，稳定性很高。Ca2+ 与ⅡA族金属离子，与一般配位体不易形成配合物，或形成的配合物很不稳定，但Ca2+与edta能形成很稳定的螯合物。该反应可以用来测定水中Ca2+离子的含量。

　　某些螯合物呈特征的颜色，可用于金属离子的定性鉴定或定量测定。

　　在中心离子相同，配位原子相同的情况下，形成螯合物要比形成的配合物稳定。在水中离解程度也更小。例如 [Cu(en)2]2+ ，[Zn(en)2]2+配离子要比相应的 [Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+配离子稳定的多。

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