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2015年化工工程师公共基础辅导反应热公式

更新时间:2015-10-20 10:29:40 来源:环球网校 浏览81收藏40

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  【摘要】环球网校提醒:2015年化工师考试已进入备考阶段。根据学员对反应热公式难点的反馈,同时为进一步加深大家对反应热公式相关知识点的了解,环球网校老师为大家整理了“2015年化工工程师公共基础辅导反应热公式”,希望对大家有所帮助。

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  反应热公式(环球网校化工工程师频道提供反应热公式复习资料)

  Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)

  式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生变化,若总数不变,系统与环境之间不会发生功交换,于是,Qp=QV;若总数减小,对于放热反应ㄏQpㄏ〉ㄏQVㄏ,等压过程放出热多于等容过程放出热,;若反应前后气体分子总数增加,对于放热反应,ㄏQpㄏ〈ㄏQVㄏ,反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递,放出的热少于等容热效应。同样的,对于吸热反应也可以类推得到。

  将上式展开又可得到:

  Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)

  =(U终态+pU终态)-(U终态+pU始态) 来源:考试大

  由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为焓,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:

  △H≡H终态-H始态= Qp

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