2013化工工程师备考之水中有害微生物的去除2

　　(一)氯消毒原理

　　1、氯与水的作用

　　氯易溶于水中，在清水中，发生下列反应：

　　Cl2 + H2O = HOCl + H+ + Cl-

　　HOCl = H+ + OCl-

　　HOCl和OCl-的比例与水中温度和pH有关。

　　想一想

　　有研究者指出[HOCl]的杀菌能力比[OCl-]要强得多，大约高出70～80倍以上。分析图2-77、2-78，你认为pH值为多大时，消毒效果最好?

　　pH高时，OCl-较多。

　　pH9，OCl-接近100%。

　　pH6，HOCl接近100%。

　　pH=7.54, [HOCl]=[OCl-]

　　2、氯与氨的作用

　　如果有氨存在：

　　NH3 + HOCl = NH2Cl + H2O

　　NH2Cl + HOCl = NHCl2 + H2O

　　NHCl2 + HOCl =NCl3 + H2O

　　其比例与pH有关。

　　pH9，一氯胺占优势

　　pH为7时，一氯胺和二氯胺同时存在。

　　pH6.5时，二氯胺

　　pH4.5时，三氯胺

　　(二)余氯及其分类

　　为了保证水中所有的病原菌都能确实地受到氯的作用，水加氯接触一定时间后，所投加的氯除与细菌和杂质作用消耗外，应该还有适量的氯留在水中以保证持续杀菌能力，这部分剩余的氯称为余氯。

　　自由性或游离性氯(free available chlorine)：HOCl、OCl-

　　化合性氯或结合性氯(combined available chlorine)：

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