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营养师二级复习资料:钡的特点

更新时间:2010-02-23 00:24:03 来源:|0 浏览0收藏0

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  发现人:戴维,发现年代:1808年,发现过程:1808年,英国的戴维,用汞作阴极,电解由重晶石制得的电解质,蒸去汞,而制得钡。

  银白色金属,略具光泽,焰色为黄绿色,有延展性。密度3. 51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价 2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼,能与大多数非金属反应,在高温及氧中燃烧会生成过氧?颅aO2。易氧化,能与水作用,生成氢氧化物和氢;溶于酸,生成盐,钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。转自环 球 网校edu24ol.com转自环 球 网校edu24ol.com转自环 球 网校edu24ol.com

  钡是银白色金属,相对密度3.51。金属钡很软,可用小刀切割。金属暴露在空气中,表面形成一层氧化物薄膜,由于它很活泼,且容易被氧化,应保存在煤油和液体石蜡中。钡与氧气发生反应,生成氧化钡(BaO),它在600℃继续与氧气作用,可生成过氧化钡(BaO2)。在高于800℃时,过氧化钡又分解为氧化钡 ,并放出氧气。在室温下,钡与水剧烈反应,生成强碱氢氧化钡,放出氢气。钡与卤素在室温下即可发生反应,生成卤化物。在高温下,钡与氢作用,生成氢化钡;与氮作用,生成氮化钡;与碳作用,生成碳化钡。金属钡的还原性很强,可以还原大多数金属的氧化物、卤化物和硫化物,得到相应的金属。转自环 球 网校edu24ol.com转自环 球 网校edu24ol.com转自环 球 网校edu24ol.com

  钡的最外电子层有两个价电子,氧化态为+2,只形成+2价化合物。可溶性的钡盐都有剧毒,急性中毒的症状是眩晕、呕吐、腹泻、心律紊乱、麻痹,严重者会致死。使用钡盐时要注意切忌与伤口接触,不能入口,废弃的可溶性钡盐都要用硫酸钠处理,将其转变为无毒的硫酸钡。在 1000~1200℃,用金属铝还原氧化钡,可制得金属钡,再用真空蒸馏法提纯。金属钡用作消气剂,除去真空管和显像管中的痕量气体,还用作球墨铸铁的球化剂,还是轴承合金的组分。锌钡白用作白漆颜料,碳酸钡用作陶器釉料,硝酸钡用于制造焰火和信号弹,重晶石用于石油钻井,钛酸钡是压电陶瓷,用于制造电容器。

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